Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion lengkap dari MgCl dan NaPO4 : BankSoal

1. OH = kb. B/G =10^-5.1/1= 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
2. pH< 7 (Asam), d. MgSO4
3. HPB (OH = √kw/ka. MG
=√10^-14/10^-6 . 10^-2
= √ 10^-10 = 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
4. b. NH4CN
5. HPB, MG = 25×0,2 / 25+25
= 5/50= 0,1 = 10^-1
OH = √Kw/ka .MG
= √10^-14/10^-10 . 10^-1
= √10^-5= 10^-2,5
POH= -log 10^-2,5 = 2,5
PH= 14-2,5 = 11,5
6. a = OH/ Mb
1/100= OH/ 0,1
OH= = 10^-3
POH= 3
PH = 14-3 = 11

maaf kalau ada yg slah tp sdh sy usahakan. selamat belajar ^_^

»gol IA ,kecuali H
»gol IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB,IB,IIB
»gol IIIA kecuali boron (B)
»gol IVA hanya unsur Sn dan Pb
»gol VA hanya unsur Bismut (Bi)

Kepo sekali anda yayayayaya

Energi elektromagnetik berjalan dalam gelombang dan mencakup spektrum yang luas dari gelombang radio yang sangat panjang hingga sinar gamma yang sangat pendek

Diketahui :
Jumlah atom (x) Oksigen ( O ) = 1,8 × 10²³ atom
L = 6 × 10²³ partikel/mol

Ditanya : massa CaCO3 ?

Jawab :

Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol

n O :
= x / L
= 1,8 × 10²³ atom / 6 × 10²³ atom/mol
= 0,3 mol

n (mol) CaCO3 :
= Mr CaCO3 / 3.Ar O × n O
= 100 gr/mol / 3.16 gr/mol × 0,3 mol
= 0,625 mol

massa CaCO3 :
= n × Mr
= 0,625 mol × 100 gram/mol
= 625 gram

Diketahui :
m C2H6 = 10 gram

Ditanya : Massa C dalam C2H6 ?

Jawab :

Mr C2H6 :
= 2.Ar C + 6.Ar H
= 2.12 + 6.1
= 30 gr/mol

massa C :
= 2.Ar C / Mr C2H6 × massa C2H6
= 2.12 / 30 × 10 gram
= 8 gram

A. *soalnya bukan FeSbO4, melainkan FeSO4. FeSO4 = besi (II) sulfat.

kalo yang b jawabannya gak tau…

A. Besi (III) Antimonat
b. Tembaga (II) Antimonit

Diketahui :
HF = 30%
Massa jenis (p) = 1,4 gram/ml
Ar H = 1 , F = 19

Ditanya : Molaritas Larutan ?

Jawab :

HF : 30% = 30 gram HF / 100 gram larutan

Volume larutan :
= m / p
= 100 gram / 1,4 gram/ml
= 71,43 ml

Mr HF :
= Ar H + Ar F
= 1 + 19
= 20 gram/mol

Molaritas HF :
= gr HF / Mr × 1000 / ml larutan
= 30 gr / 20 gr/mol × 1000 / 71,43 ml
= 20,9996 mol/L
= 20,9996 M

     CH3COOH + NaCH3COO –> CH3COONA + H2O
M  5 MMOL              10 MMOL
B   5 MMOL                5MMOL              5MMOL         5MMOL
S          –                       5 MMOL            5 MMOL         5MMOL [H+]=KA MOL AS LEMAH
MOL BASA KONJUGASI
=1. 10^-5 5
5
= 10^-5
PH=5

b) CH3COOH + NaOH –> CH3COONA + H2O
M   15 MMOL      5 MMOL
B       5MMOL      5 MMOL       5 MMOL
S      10 MMOL              –            5MMOL

[H+]=1 10^-5 5/10
=0,5 10^-5
PH=5-LOG 0,5

Semoga Membantu

A).
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Molaritas garam NaCH3COO = 0,2 M = 0,2 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaCH3COO = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n Asam CH3COOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

n Garam NaCH3COO :
= M × V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol

[H+] :
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,005 mol / 0,01 mol
= 5 × 10^-6

pH :
= – log [H+] = – log 5 × 10^-6
= – ( log 5 + log 10^-6)
= – log 5 – log 10^-6
= 6 – log 5

B).
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,3 M = 0,3 mol/L
Molaritas NaOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaOH = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n CH3COOH :
= M × V
= 0,3 mol/L × 0,05 L
= 0,015 mol

n NaOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

Reaksi :
_______NaOH + CH3COOH –> NaCH3COO + H2O
awal :0,005_0,015______________
reaksi:0,005_0,005_0,005_0,005
akhir :___-___0,01___0,005_0,005

mol yang dihasilkan :
mol garam ( NaCH3COO ) = 0,005 mol
mol Asam ( CH3COOH ) = 0,01 mol

[H+] :
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,01 mol / 0,005 mol
= 2 × 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 2 × 10^-5
= – ( log 2 + log 10^-5)
= – log 2 – log 10^-5
= 5 – log 2

H+=Ka x (m.v/m.v)
10 pkt min 4 x (0,1.50/ 0,05.50)
10pkt min 4 x 5/2,5
10 pkt min4 x 2,5= 2,5 x 10 pkt min 4(H+)
pH=-log H+
-log 2,5 x 10 pkt min 4
4 x log 2,5(pH)

PH=8 sehingga H+=10^-8 dengan rumus H+=akar Ka.M dimasukin ke rumus yaitu 10^-8=Akar Ka.4×10^-2 lalu akar nya di pindahin jadi ke 10^-8 jadinya (10^-8)^2= Ka.4×10^-2 sehingga ka= 10^-16/4×10^-2 = 2,5×10^-19

A. oksidator: h2so4 reduktor zn
b. oksidator : cl
reduktor; cl2

1. Basa konjugasi merupakan senyaa yg kehilangan H+
jadi, basa konjugasi dari H2PO4- adalah HPO4 2-
2.Reaksinya diapakan ya?
3. HClO4 + H2O -> H2ClO4+   +  OH- ,, Terbentuknya OH- Pada hasil reaksi menunjukkan larutan bersifat basa.

semoga membantu, maaf jika ada yg salah

Biloks H 1
Biloks Cl -1

HCL jadi H+ dan CL- itu biloksnya

BaCl…
MgCl….
NaCo3….

1 NaOH + 1 H2SO4 -> 1 Na2SO4
perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi
= 1 : 1
kalo ngga salah sih kayagitu hehehe

NaSO4 tanda panah NaOH+H2SO4 perbandingan volume NaOH + H2SO4 =1:1 sehingga volume NaSO4 adalah 2 itu menurut hukum lavouiser

1.  Reaksi antara Basa Lemah dengan asam kuat, Kb =1,8×10^-5
50 ml NH3 0,1 M + 50 ml HCl 0,1M  -> NH4Cl
mula  :      5 mmol                    5 mmol
reaksi :     5 mmol                    5 mmol                5mmol
sisa  :        –                                 –                         5 mmol

karena sama2 habis -> reaksi hidrolisa sebagian / parsial
Mg NH4Cl = 5 mmol / 100ml
= 0,05 M
(H+) = akar (Kw/Kb . Mg)
= akar (10^-14 / 1,8×10^-5 . 5 x 10^-2)
= akar (27,7 x 10^-12)
= 5,26 x 10^-6
pH = 6 – log 5,26

2.   a.     50 ml ch3cooh 0,1 M + 0 ml naoh 0,1M
[H+] =√Ka.Ma
= √10^-5 . 0,1
= √ 1 x 10^-6
= 10^-3
pH = – log [H+] = – log [10^-3] = 3
maaf ya, baru mampu yang itu … kalo ngga salah juga

Jumlah partikel = n x bilangan avogrado
= 2,5 mol x 6,02 x 10^23
= 15,05 x 10^23 partikel
kalo ga salah …..

Biloks Na = 1
biloks O = -2
biloks Cr dicari :
Na2Cr2O7
(2×1) + (2Cr) + (7×-2) = 0
2 + 2Cr + (-14) = 0
2 + 2Cr = 14
2Cr = 14-2
Cr = 12/2
= 6

Biloks Na = 1
Biloks Cr = 6
Biloks O = -2

Saya coba ngerjain yaah

a. Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Pentana rumus kimia nya adalah C₅H₁₂

Oksigen adalah O₂

Senyawa hidrokarbon jika dibakar akan menghasilkan air dan karbon dioksida.

sehingga:

C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

kemudian disetarakan, menjadi:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

b. Reaksi substitusi

Reaksi substitusi merupakan reaksi penggantian gugus fungsi (atom atau molekul) yang terikat pada atom C suatu senyawa hidrokarbon. Pada reaksi halogenasi alkana, atom hidrogen yang terikat pada atom C senyawa alkana digantikan dengan atom halogen.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + HBr

jika reaksinya masih berlanjut maka,

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + HBr

jika reaksinya masih berlanjut lagi maka,

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CBr₃ + HBr

Mol natrium benzoat = 3,6/ 144 = 0,025 mol

Konsentrasi natrium benzoat = 0,025/ 0,1 = 0,25 M

[H⁺] = √Ka . M [H⁺] = √6.10⁻⁵ . 0,25 [H⁺] = √15.10⁻⁶ [H⁺] = 3,87.10⁻³

pH = -log [H⁺]

pH = -log 3,87.10⁻³

pH = 3 – log 3,87

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia