Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion lengkap dari MgCl dan NaPO4 : BankSoal

Jawaban

Jawaban 1
Bo.mg + bo.cl = 0
mg + 1 = 0
mg = -1

Pertanyaan Terkait

Tolong dijawab yang bisa. Soal latihan larutan penyangga

1. Campuran dari sejumlah volum yang sama larutan NH3 1 M (kb=10^-5) dan larutan HCl 1M akan mempunyai pH sebesar…..
2. Garam berikut ini yang mempunyai pH<7 adalah….
a. NaCl
b.NaCN
c. Al Cl3
d. MgSO4
e. KNO3
Jelaskan:
3. Jika Kw air=10^-14 dan Ka HCN= 10^-6 larutan NaCN 0.01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar… .
4. Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…..
a. Na4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
5. Sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.2 M dicampur dengan 25 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-10) akan membentuk latutan dengan pH…
6. Larutan Natrium asetat (NaOH) 0.1 M yang terhidrolisis sebanyak 1% akan mempunyai pH sebesar…

Jawaban

1. OH = kb. B/G =10^-5.1/1= 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
2. pH< 7 (Asam), d. MgSO4
3. HPB (OH = √kw/ka. MG
=√10^-14/10^-6 . 10^-2
= √ 10^-10 = 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
4. b. NH4CN
5. HPB, MG = 25×0,2 / 25+25
= 5/50= 0,1 = 10^-1
OH = √Kw/ka .MG
= √10^-14/10^-10 . 10^-1
= √10^-5= 10^-2,5
POH= -log 10^-2,5 = 2,5
PH= 14-2,5 = 11,5
6. a = OH/ Mb
1/100= OH/ 0,1
OH= = 10^-3
POH= 3
PH = 14-3 = 11

maaf kalau ada yg slah tp sdh sy usahakan. selamat belajar ^_^


Unsur yg tergolong logam?

Jawaban

»gol IA ,kecuali H
»gol IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB,IB,IIB
»gol IIIA kecuali boron (B)
»gol IVA hanya unsur Sn dan Pb
»gol VA hanya unsur Bismut (Bi)
Kepo sekali anda yayayayaya

Unsur yg elektromagnetik

Jawaban

Energi elektromagnetik berjalan dalam gelombang dan mencakup spektrum yang luas dari gelombang radio yang sangat panjang hingga sinar gamma yang sangat pendek

Hitung berapa gram massa CaCO3 yang mengandung 1,8×10^23 atom oksigen

Jawaban

Diketahui :
Jumlah atom (x) Oksigen ( O ) = 1,8 × 10²³ atom
L = 6 × 10²³ partikel/mol

Ditanya : massa CaCO3 ?

Jawab :

Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol

n O :
= x / L
= 1,8 × 10²³ atom / 6 × 10²³ atom/mol
= 0,3 mol

n (mol) CaCO3 :
= Mr CaCO3 / 3.Ar O × n O
= 100 gr/mol / 3.16 gr/mol × 0,3 mol
= 0,625 mol

massa CaCO3 :
= n × Mr
= 0,625 mol × 100 gram/mol
= 625 gram


Berapa gram massa C yang terkandung dalam 10 gram C2H6

Jawaban

Diketahui :
m C2H6 = 10 gram

Ditanya : Massa C dalam C2H6 ?

Jawab :

Mr C2H6 :
= 2.Ar C + 6.Ar H
= 2.12 + 6.1
= 30 gr/mol

massa C :
= 2.Ar C / Mr C2H6 × massa C2H6
= 2.12 / 30 × 10 gram
= 8 gram


Nama senyawa dari a.FeSbO4
b.Cu(SbO3)2

yang bisa jawab aquu tandai sbgai jwaban trcerdas

Jawaban

A. *soalnya bukan FeSbO4, melainkan FeSO4. FeSO4 = besi (II) sulfat.

kalo yang b jawabannya gak tau…

A. Besi (III) Antimonat
b. Tembaga (II) Antimonit

Larutan HF 30% memiliki massa jenis 1,4 g/mL. Hitung molaritas larutan (Ar H : 1 F : 19)

Jawaban

Diketahui :
HF = 30%
Massa jenis (p) = 1,4 gram/ml
Ar H = 1 , F = 19

Ditanya : Molaritas Larutan ?

Jawab :

HF : 30% = 30 gram HF / 100 gram larutan

Volume larutan :
= m / p
= 100 gram / 1,4 gram/ml
= 71,43 ml

Mr HF :
= Ar H + Ar F
= 1 + 19
= 20 gram/mol

Molaritas HF :
= gr HF / Mr × 1000 / ml larutan
= 30 gr / 20 gr/mol × 1000 / 71,43 ml
= 20,9996 mol/L
= 20,9996 M


Tentukan ph larutan penyangga yg di buat dgn mencampurkan: A. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dgn 50 mL larutan NaCH3COO 0,2
B. 50 mL larutan CH3COOH 0,3 M dgn 50 mL larutan NaOH 0,1 M ( Ka. CH3COOH= 1.10^-5 )

Jawaban

     CH3COOH + NaCH3COO –> CH3COONA + H2O
M  5 MMOL              10 MMOL
B   5 MMOL                5MMOL              5MMOL         5MMOL
S          –                       5 MMOL            5 MMOL         5MMOL [H+]=KA MOL AS LEMAH
MOL BASA KONJUGASI
=1. 10^-5 5
5
= 10^-5
PH=5

b) CH3COOH + NaOH –> CH3COONA + H2O
M   15 MMOL      5 MMOL
B       5MMOL      5 MMOL       5 MMOL
S      10 MMOL              –            5MMOL

[H+]=1 10^-5 5/10
=0,5 10^-5
PH=5-LOG 0,5

Semoga Membantu

A).
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Molaritas garam NaCH3COO = 0,2 M = 0,2 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaCH3COO = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n Asam CH3COOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

n Garam NaCH3COO :
= M × V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol

[H+] :
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,005 mol / 0,01 mol
= 5 × 10^-6

pH :
= – log [H+] = – log 5 × 10^-6
= – ( log 5 + log 10^-6)
= – log 5 – log 10^-6
= 6 – log 5

B).
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,3 M = 0,3 mol/L
Molaritas NaOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaOH = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n CH3COOH :
= M × V
= 0,3 mol/L × 0,05 L
= 0,015 mol

n NaOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

Reaksi :
_______NaOH + CH3COOH –> NaCH3COO + H2O
awal :0,005_0,015______________
reaksi:0,005_0,005_0,005_0,005
akhir :___-___0,01___0,005_0,005

mol yang dihasilkan :
mol garam ( NaCH3COO ) = 0,005 mol
mol Asam ( CH3COOH ) = 0,01 mol

[H+] :
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,01 mol / 0,005 mol
= 2 × 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 2 × 10^-5
= – ( log 2 + log 10^-5)
= – log 2 – log 10^-5
= 5 – log 2


Larutan HNO2 0,1 M (Ka=1×10^-4) sebanyak 50 mL dicampur dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M berapa pH

Jawaban

H+=Ka x (m.v/m.v)
10 pkt min 4 x (0,1.50/ 0,05.50)
10pkt min 4 x 5/2,5
10 pkt min4 x 2,5= 2,5 x 10 pkt min 4(H+)
pH=-log H+
-log 2,5 x 10 pkt min 4
4 x log 2,5(pH)

Larutan NaCh3COO 0,04M mempunyai ph=8. harga Ka CH3COOH adalah..
pake jlnnya ya tmn2

Jawaban

PH=8 sehingga H+=10^-8 dengan rumus H+=akar Ka.M dimasukin ke rumus yaitu 10^-8=Akar Ka.4×10^-2 lalu akar nya di pindahin jadi ke 10^-8 jadinya (10^-8)^2= Ka.4×10^-2 sehingga ka= 10^-16/4×10^-2 = 2,5×10^-19

Dari reaksi” di bawah ini,tentukanlah manakah yang merupakan reduktor dan oksidator! A. Zn+H2SO4>ZnSO4+H2
B. 2Ag+Cl2>2Agcl

Jawaban

A. oksidator: h2so4 reduktor zn
b. oksidator : cl
reduktor; cl2

Jawab pertanyaan dengan caranya 1. basa konjugasi dari ion H2PO4- adalah…
2. diketahui reaksi : NH3 (aq) + H2O (l) ⇆ NH4+(aq) + OH-(aq)
3 senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukkan HClO4 bersifat basa adalahh

Jawaban

1. Basa konjugasi merupakan senyaa yg kehilangan H+
jadi, basa konjugasi dari H2PO4- adalah HPO4 2-
2.Reaksinya diapakan ya?
3. HClO4 + H2O -> H2ClO4+   +  OH- ,, Terbentuknya OH- Pada hasil reaksi menunjukkan larutan bersifat basa.

semoga membantu, maaf jika ada yg salah


Berapa biloks dari HCl min

Jawaban

Biloks H 1
Biloks Cl -1
HCL jadi H+ dan CL- itu biloksnya

Tulislah reaksi rumus, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari reaksi berikut: 1. Larutan Barium klorida dengan larutan perak nitrat
2. Larutan magnesium klorida dengan larutan natrium fosfat
3. Larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat. Terima kasih

Jawaban

BaCl…
MgCl….
NaCo3….

garam natrium sulfat dapat dihasilkan dari campuran larutan natrium hidroksida dengan larutan asam sulfat . perbandingan mol NaOH dengan H2SO4 adalah

Jawaban

1 NaOH + 1 H2SO4 -> 1 Na2SO4
perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi
= 1 : 1
kalo ngga salah sih kayagitu hehehe
NaSO4 tanda panah NaOH+H2SO4 perbandingan volume NaOH + H2SO4 =1:1 sehingga volume NaSO4 adalah 2 itu menurut hukum lavouiser

1. sebanyak 50 ml larutan NH3 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan HCL 0,1 M. tentukan ph campuran. (kb NH3= 1,8×10^-5)???? 2.sebanyak 50 ML larutan asam asetat 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. tentukan ph larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
a. 0 ml
b.25 ml
c. 50 ml
d.100 ml
(ka CH3COOH=1×10^-5)

Jawaban

1.  Reaksi antara Basa Lemah dengan asam kuat, Kb =1,8×10^-5
50 ml NH3 0,1 M + 50 ml HCl 0,1M  -> NH4Cl
mula  :      5 mmol                    5 mmol
reaksi :     5 mmol                    5 mmol                5mmol
sisa  :        –                                 –                         5 mmol

karena sama2 habis -> reaksi hidrolisa sebagian / parsial
Mg NH4Cl = 5 mmol / 100ml
= 0,05 M
(H+) = akar (Kw/Kb . Mg)
= akar (10^-14 / 1,8×10^-5 . 5 x 10^-2)
= akar (27,7 x 10^-12)
= 5,26 x 10^-6
pH = 6 – log 5,26

2.   a.     50 ml ch3cooh 0,1 M + 0 ml naoh 0,1M
[H+] =√Ka.Ma
= √10^-5 . 0,1
= √ 1 x 10^-6
= 10^-3
pH = – log [H+] = – log [10^-3] = 3
maaf ya, baru mampu yang itu … kalo ngga salah juga


Hitung jumlah partikel dari 2,5 mol HNO3 dengan caranya ya

Jawaban

Jumlah partikel = n x bilangan avogrado
= 2,5 mol x 6,02 x 10^23
= 15,05 x 10^23 partikel
kalo ga salah …..

Tentukan biloks unsur Na2Cr2O7

Jawaban

Biloks Na = 1
biloks O = -2
biloks Cr dicari :
Na2Cr2O7
(2×1) + (2Cr) + (7×-2) = 0
2 + 2Cr + (-14) = 0
2 + 2Cr = 14
2Cr = 14-2
Cr = 12/2
= 6
Biloks Na = 1
Biloks Cr = 6
Biloks O = -2

Tuliskan persamaan reaksi senyawa senyawa Berikut ini a. Oksidasi pentana
b. Subtitusi heksana oleh bromin

Jawaban

Saya coba ngerjain yaah

a. Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Pentana rumus kimia nya adalah C₅H₁₂

Oksigen adalah O₂

Senyawa hidrokarbon jika dibakar akan menghasilkan air dan karbon dioksida.

sehingga:

C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

kemudian disetarakan, menjadi:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

b. Reaksi substitusi

Reaksi substitusi merupakan reaksi penggantian gugus fungsi (atom atau molekul) yang terikat pada atom C suatu senyawa hidrokarbon. Pada reaksi halogenasi alkana, atom hidrogen yang terikat pada atom C senyawa alkana digantikan dengan atom halogen.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + HBr

jika reaksinya masih berlanjut maka,

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + HBr

jika reaksinya masih berlanjut lagi maka,

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CBr₃ + HBr


Pliss dijawab yaa guys 😉 Dalam 100 mL larutan , terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Ka asam benzoat sebesar 6 x10-5 . Hitung pH larutan .

Jawaban

Mol natrium benzoat = 3,6/ 144 = 0,025 mol

Konsentrasi natrium benzoat = 0,025/ 0,1 = 0,25 M

[H⁺] = √Ka . M [H⁺] = √6.10⁻⁵ . 0,25 [H⁺] = √15.10⁻⁶ [H⁺] = 3,87.10⁻³

pH = -log [H⁺]

pH = -log 3,87.10⁻³

pH = 3 – log 3,87

Sumber :