Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion lengkap dari MgCl dan NaPO4
Jawaban
mg + 1 = 0
mg = -1
Pertanyaan Terkait
Tolong dijawab yang bisa. Soal latihan larutan penyangga
1. Campuran dari sejumlah volum yang sama larutan NH3 1 M (kb=10^-5) dan larutan HCl 1M akan mempunyai pH sebesar…..
2. Garam berikut ini yang mempunyai pH<7 adalah….
a. NaCl
b.NaCN
c. Al Cl3
d. MgSO4
e. KNO3
Jelaskan:
3. Jika Kw air=10^-14 dan Ka HCN= 10^-6 larutan NaCN 0.01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar… .
4. Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…..
a. Na4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
5. Sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.2 M dicampur dengan 25 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-10) akan membentuk latutan dengan pH…
6. Larutan Natrium asetat (NaOH) 0.1 M yang terhidrolisis sebanyak 1% akan mempunyai pH sebesar…
Jawaban
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
2. pH< 7 (Asam), d. MgSO4
3. HPB (OH = √kw/ka. MG
=√10^-14/10^-6 . 10^-2
= √ 10^-10 = 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
4. b. NH4CN
5. HPB, MG = 25×0,2 / 25+25
= 5/50= 0,1 = 10^-1
OH = √Kw/ka .MG
= √10^-14/10^-10 . 10^-1
= √10^-5= 10^-2,5
POH= -log 10^-2,5 = 2,5
PH= 14-2,5 = 11,5
6. a = OH/ Mb
1/100= OH/ 0,1
OH= = 10^-3
POH= 3
PH = 14-3 = 11
maaf kalau ada yg slah tp sdh sy usahakan. selamat belajar ^_^
Unsur yg tergolong logam?
Jawaban
»gol IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB,IB,IIB
»gol IIIA kecuali boron (B)
»gol IVA hanya unsur Sn dan Pb
»gol VA hanya unsur Bismut (Bi)
Unsur yg elektromagnetik
Jawaban
Hitung berapa gram massa CaCO3 yang mengandung 1,8×10^23 atom oksigen
Jawaban
Jumlah atom (x) Oksigen ( O ) = 1,8 × 10²³ atom
L = 6 × 10²³ partikel/mol
Ditanya : massa CaCO3 ?
Jawab :
Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol
n O :
= x / L
= 1,8 × 10²³ atom / 6 × 10²³ atom/mol
= 0,3 mol
n (mol) CaCO3 :
= Mr CaCO3 / 3.Ar O × n O
= 100 gr/mol / 3.16 gr/mol × 0,3 mol
= 0,625 mol
massa CaCO3 :
= n × Mr
= 0,625 mol × 100 gram/mol
= 625 gram
Berapa gram massa C yang terkandung dalam 10 gram C2H6
Jawaban
m C2H6 = 10 gram
Ditanya : Massa C dalam C2H6 ?
Jawab :
Mr C2H6 :
= 2.Ar C + 6.Ar H
= 2.12 + 6.1
= 30 gr/mol
massa C :
= 2.Ar C / Mr C2H6 × massa C2H6
= 2.12 / 30 × 10 gram
= 8 gram
Nama senyawa dari a.FeSbO4
b.Cu(SbO3)2
yang bisa jawab aquu tandai sbgai jwaban trcerdas
Jawaban
kalo yang b jawabannya gak tau…
b. Tembaga (II) Antimonit
Larutan HF 30% memiliki massa jenis 1,4 g/mL. Hitung molaritas larutan (Ar H : 1 F : 19)
Jawaban
HF = 30%
Massa jenis (p) = 1,4 gram/ml
Ar H = 1 , F = 19
Ditanya : Molaritas Larutan ?
Jawab :
HF : 30% = 30 gram HF / 100 gram larutan
Volume larutan :
= m / p
= 100 gram / 1,4 gram/ml
= 71,43 ml
Mr HF :
= Ar H + Ar F
= 1 + 19
= 20 gram/mol
Molaritas HF :
= gr HF / Mr × 1000 / ml larutan
= 30 gr / 20 gr/mol × 1000 / 71,43 ml
= 20,9996 mol/L
= 20,9996 M
Tentukan ph larutan penyangga yg di buat dgn mencampurkan: A. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dgn 50 mL larutan NaCH3COO 0,2
B. 50 mL larutan CH3COOH 0,3 M dgn 50 mL larutan NaOH 0,1 M ( Ka. CH3COOH= 1.10^-5 )
Jawaban
M 5 MMOL 10 MMOL
B 5 MMOL 5MMOL 5MMOL 5MMOL
S – 5 MMOL 5 MMOL 5MMOL [H+]=KA MOL AS LEMAH
MOL BASA KONJUGASI
=1. 10^-5 5
5
= 10^-5
PH=5
b) CH3COOH + NaOH –> CH3COONA + H2O
M 15 MMOL 5 MMOL
B 5MMOL 5 MMOL 5 MMOL
S 10 MMOL – 5MMOL
=0,5 10^-5
PH=5-LOG 0,5
Semoga Membantu
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Molaritas garam NaCH3COO = 0,2 M = 0,2 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaCH3COO = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
n Asam CH3COOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol
n Garam NaCH3COO :
= M × V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,005 mol / 0,01 mol
= 5 × 10^-6
pH :
= – log [H+]
= – log 5 × 10^-6
= – ( log 5 + log 10^-6)
= – log 5 – log 10^-6
= 6 – log 5
B).
Diketahui :
Molaritas CH3COOH = 0,3 M = 0,3 mol/L
Molaritas NaOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume CH3COOH = 50 ml = 0,05 L
Volume NaOH = 50 ml = 0,05 L
Ka = 10^-5
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
n CH3COOH :
= M × V
= 0,3 mol/L × 0,05 L
= 0,015 mol
n NaOH :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol
Reaksi :
_______NaOH + CH3COOH –> NaCH3COO + H2O
awal :0,005_0,015______________
reaksi:0,005_0,005_0,005_0,005
akhir :___-___0,01___0,005_0,005
mol yang dihasilkan :
mol garam ( NaCH3COO ) = 0,005 mol
mol Asam ( CH3COOH ) = 0,01 mol
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,01 mol / 0,005 mol
= 2 × 10^-5
pH :
= – log [H+]
= – log 2 × 10^-5
= – ( log 2 + log 10^-5)
= – log 2 – log 10^-5
= 5 – log 2
Larutan HNO2 0,1 M (Ka=1×10^-4) sebanyak 50 mL dicampur dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M berapa pH
Jawaban
10 pkt min 4 x (0,1.50/ 0,05.50)
10pkt min 4 x 5/2,5
10 pkt min4 x 2,5= 2,5 x 10 pkt min 4(H+)
pH=-log H+
-log 2,5 x 10 pkt min 4
4 x log 2,5(pH)
Larutan NaCh3COO 0,04M mempunyai ph=8. harga Ka CH3COOH adalah..
pake jlnnya ya tmn2
Jawaban
Dari reaksi” di bawah ini,tentukanlah manakah yang merupakan reduktor dan oksidator! A. Zn+H2SO4>ZnSO4+H2
B. 2Ag+Cl2>2Agcl
Jawaban
b. oksidator : cl
reduktor; cl2
Jawab pertanyaan dengan caranya 1. basa konjugasi dari ion H2PO4- adalah…
2. diketahui reaksi : NH3 (aq) + H2O (l) ⇆ NH4+(aq) + OH-(aq)
3 senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukkan HClO4 bersifat basa adalahh
Jawaban
jadi, basa konjugasi dari H2PO4- adalah HPO4 2-
2.Reaksinya diapakan ya?
3. HClO4 + H2O -> H2ClO4+ + OH- ,, Terbentuknya OH- Pada hasil reaksi menunjukkan larutan bersifat basa.
semoga membantu, maaf jika ada yg salah
Berapa biloks dari HCl min
Jawaban
Biloks Cl -1
Tulislah reaksi rumus, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari reaksi berikut: 1. Larutan Barium klorida dengan larutan perak nitrat
2. Larutan magnesium klorida dengan larutan natrium fosfat
3. Larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat. Terima kasih
Jawaban
MgCl….
NaCo3….
garam natrium sulfat dapat dihasilkan dari campuran larutan natrium hidroksida dengan larutan asam sulfat . perbandingan mol NaOH dengan H2SO4 adalah
Jawaban
perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi
= 1 : 1
kalo ngga salah sih kayagitu hehehe
1. sebanyak 50 ml larutan NH3 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan HCL 0,1 M. tentukan ph campuran. (kb NH3= 1,8×10^-5)???? 2.sebanyak 50 ML larutan asam asetat 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. tentukan ph larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
a. 0 ml
b.25 ml
c. 50 ml
d.100 ml
(ka CH3COOH=1×10^-5)
Jawaban
50 ml NH3 0,1 M + 50 ml HCl 0,1M -> NH4Cl
mula : 5 mmol 5 mmol
reaksi : 5 mmol 5 mmol 5mmol
sisa : – – 5 mmol
karena sama2 habis -> reaksi hidrolisa sebagian / parsial
Mg NH4Cl = 5 mmol / 100ml
= 0,05 M
(H+) = akar (Kw/Kb . Mg)
= akar (10^-14 / 1,8×10^-5 . 5 x 10^-2)
= akar (27,7 x 10^-12)
= 5,26 x 10^-6
pH = 6 – log 5,26
2. a. 50 ml ch3cooh 0,1 M + 0 ml naoh 0,1M
[H+] =√Ka.Ma
= √10^-5 . 0,1
= √ 1 x 10^-6
= 10^-3
pH = – log [H+]
= – log [10^-3]
= 3
maaf ya, baru mampu yang itu … kalo ngga salah juga
Hitung jumlah partikel dari 2,5 mol HNO3 dengan caranya ya
Jawaban
= 2,5 mol x 6,02 x 10^23
= 15,05 x 10^23 partikel
kalo ga salah …..
Tentukan biloks unsur Na2Cr2O7
Jawaban
biloks O = -2
biloks Cr dicari :
Na2Cr2O7
(2×1) + (2Cr) + (7×-2) = 0
2 + 2Cr + (-14) = 0
2 + 2Cr = 14
2Cr = 14-2
Cr = 12/2
= 6
Biloks Cr = 6
Biloks O = -2
Tuliskan persamaan reaksi senyawa senyawa Berikut ini a. Oksidasi pentana
b. Subtitusi heksana oleh bromin
Jawaban
a. Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.
Pentana rumus kimia nya adalah C₅H₁₂
Oksigen adalah O₂
Senyawa hidrokarbon jika dibakar akan menghasilkan air dan karbon dioksida.
sehingga:
C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
kemudian disetarakan, menjadi:
C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O
b. Reaksi substitusi
Reaksi substitusi merupakan reaksi penggantian gugus fungsi (atom atau molekul) yang terikat pada atom C suatu senyawa hidrokarbon. Pada reaksi halogenasi alkana, atom hidrogen yang terikat pada atom C senyawa alkana digantikan dengan atom halogen.
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + HBr
jika reaksinya masih berlanjut maka,
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + HBr
jika reaksinya masih berlanjut lagi maka,
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CHBr₂ + Br₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CBr₃ + HBr
Pliss dijawab yaa guys 😉 Dalam 100 mL larutan , terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Ka asam benzoat sebesar 6 x10-5 . Hitung pH larutan .
Jawaban
Konsentrasi natrium benzoat = 0,025/ 0,1 = 0,25 M
[H⁺] = √Ka . M [H⁺] = √6.10⁻⁵ . 0,25 [H⁺] = √15.10⁻⁶ [H⁺] = 3,87.10⁻³pH = -log [H⁺]
pH = -log 3,87.10⁻³
pH = 3 – log 3,87